Kimia Reaksi kesetimbangan pembengukan gas hidrazin dalam ruang 2 liter berikut2H2 + N2 <-> N2H4. deltaH = +50,6 kj pada saat setimbang didapatkan jumlah gas hidrogen, gas nitrogen, dan gas hidrazin berturut turut 1mol, 2 mol, dan 2 mol. ttapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah .....

osborneschmelerulv – March 10, 2023

Reaksi kesetimbangan pembengukan gas hidrazin dalam ruang 2 liter berikut2H2 + N2 <-> N2H4. deltaH = +50,6 kj pada saat setimbang didapatkan jumlah gas hidrogen, gas nitrogen, dan gas hidrazin berturut turut 1mol, 2 mol, dan 2 mol. ttapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah .....

Reaksi kesetimbangan pembengukan gas hidrazin dalam ruang 2 liter berikut  2[tex]H_{2} + N_{2} < - > N_{2}H_{4}[/tex] memiliki tetapan kesetimbangan reaksi tersebut adalah 0,25

Untuk mengetahui tetapan kesetimbangan tersebut, kita harus mengetahui konsep kesetimbangan kimia.

Penjelasan dengan langkh-langkah:

Diketahui:

Reaksi:  2[tex]H_{2} + N_{2} < - > N_{2}H_{4}[/tex]

Volume = 2 L

n [tex]H_{2}[/tex] = mol hidrogen = 1 mol

n [tex]N_{2}[/tex] = mol gas nitrogen = 2 mol

n [tex]N_{2}H_{4}[/tex] = mol gas hidrazin = 2 mol

Ditanya:

Kc = ....?

Jawab:

Setiap reaksi yang setimbang pasti memiliki tetapan kesetimbangan yang beragam.

Tetapan kesetimbangan ini dipakai untuk konsentrasi zat yang telah setimbang dalam suatu reaksi.

M1 = [tex]\frac{n H_{2} }{V}[/tex] = 0,5 M

dengan cara yang sama, maka didapatkan M2 dan M3 adalah sebagai berikut.

M2 = 1 M

M3 = 1 M

Rumus Tetapan kesetimbangan Kc :

Konsentrasi produk dipangkatkan dengan  koefisien reaksinya dibagi dengan konsentrasi reaktan dipangkat dengan koefisien reaksinya

Kc =[tex]\frac{(M3)^{2} }{(M1)^{2} . (M2)}[/tex]

Kc = 0,25

Pelajari lebih lanjut

Pelajari lebih lanjut materi tentang tetapan kesetimbanag pada link berikut ini:

brainly.co.id/tugas/19591865

#BelajarbersamaBrainly

#SPJ4

[answer.2.content]